【氨气与氧气反应的化学方程式】氨气（NH₃）是一种常见的无机化合物，具有强烈的刺激性气味，在工业和实验室中广泛应用。当氨气与氧气接触时，会发生氧化反应，生成不同的产物，具体取决于反应条件，如温度、压力以及氧气的浓度等。
在常温常压下，氨气与氧气不会发生明显的反应；但在高温或有催化剂存在的情况下，氨气可以被氧气氧化，生成氮气和水，或者在不完全燃烧条件下生成一氧化氮（NO）和水。
以下是几种常见的氨气与氧气反应的情况及其对应的化学方程式：
| 反应条件 | 反应式 | 产物 |
| 高温且有催化剂（如铂） | 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O | 一氧化氮、水 |
| 完全燃烧（高温） | 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O | 氮气、水 |
| 不完全燃烧 | 2NH₃ + O₂ → N₂ + 3H₂O | 氮气、水 |
| 常温常压（无明显反应） | —— | —— |
从上述表格可以看出，不同条件下氨气与氧气的反应产物有所不同。其中，高温下的完全燃烧反应是工业上用于制备氮气的重要方法之一；而有催化剂参与的反应则是合成硝酸的重要步骤。
需要注意的是，氨气与氧气的反应过程中可能会产生有毒气体（如一氧化氮），因此在实验或工业操作中需注意安全防护措施。
总结：氨气与氧气的反应是一个典型的氧化还原反应，其产物受反应条件影响较大。了解这些反应有助于更好地掌握氨气的化学性质，并为相关应用提供理论依据。